已知：MnO2+ 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同-组卷网

单选题较难0.4 引用1 组卷342

已知：MnO₂ + 4HCl(浓) == MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO₂反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO^—) = n(Cl^—)

B．若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则NaOH与Cl₂相互反应的物质的量之比一定为2∶1

C．若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl^—)和n(ClO₃^—)可计算吸收的n(Cl₂)

D．若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

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知识点：氧化还原反应有关计算氯气答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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Cl₂与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种(忽略氯气与水的反应及其他相关的反应)。下列说法不正确的是

A．在反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

B．若产物为NaClO、NaCl，则反应后的溶液中n(ClO^-)=n(Cl^-)

C．若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则参加反应NaOH与Cl₂物质的量之比一定为2∶1

D．若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

Cl₂与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生感的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl 中的两种或三种(忽略氯气与水的反应及其他相关的反应)。下列说法不正确的是( )

A．若产物为NaClO、NaCl，则反应后的溶液中ClO^-与Cl^-的个数比为1:1

B．若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则参加反应NaOH与Cl₂个数比一定为2:1

C．若产物为NaClO、NaClO₃、NaCl，则由反应后溶液中Cl^-和ClO

的个数可计算反应的Cl₂分子数

D．若产物为NaClO₃、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的分子数之比为1：5

。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和

反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、

、NaCl中的两种或三种。
(1)若产物为NaClO、NaCl，请写出NaOH与

反应的离子方程式：_______。吸收后溶液中

(请填写“＜”、“=”或“>”)
(2)若产物为

、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_______。
(3)若产物为NaClO、

、NaCl，则NaOH与

相互反应的物质的量之比为：____。
(4)实验室制备氯气时高锰酸钾也是常用的强氧化剂，在酸性条件下，

离子被还原成

。写出高锰酸钾与浓盐酸在室温下制氯气的离子方程式_______。

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