解答题-实验探究题 适中0.65 引用4 组卷306
高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________
③下列操作对实验结果的影响偏小的是______ (填序号)
a.加水定容时俯视刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
④下列为打乱了的操作示意图,请按先后顺序正确排序______________ 。
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式:_________ 。FeSO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O
②该反应中的氧化剂是__________ ,氧化产物是__________ 。
③若消耗3.16gKMnO4,则该反应转移的电子数目为____________________________ 。
(3)已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列说法正确的是_______________________________________________________ 。
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KMnO4>Cl2>Br2>S
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1
D.反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_______ 。2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
②配制过程中玻璃棒所起的作用是
③下列操作对实验结果的影响偏小的是
a.加水定容时俯视刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
④下列为打乱了的操作示意图,请按先后顺序正确排序
(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式:
②该反应中的氧化剂是
③若消耗3.16gKMnO4,则该反应转移的电子数目为
(3)已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为KMnO4>Cl2>Br2>S
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1
D.反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目
17-18高一上·四川雅安·期中
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