计算题 较易0.85 引用1 组卷172
在密闭恒温体积为V L的容器中充入2molCO和l0molH2O混合达到平衡时剩余0.5molCO。CO (g)+H2O(g) 
CO2(g) +H2(g)。计算：
（1）H2O的平衡转化率。
（2）该温度下的化学平衡常数。
（3）恒温条件下，若在该容器中再充入1.5molCO与1.5mol H2，则平衡如何移动?
CO2(g) +H2(g)。计算：（1）H2O的平衡转化率。
（2）该温度下的化学平衡常数。
（3）恒温条件下，若在该容器中再充入1.5molCO与1.5mol H2，则平衡如何移动?
17-18高二上·宁夏·期中
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恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法错误 的是
CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图。下列说法| A．该密闭容器的体积为1 L |
| B．反应达平衡，氢气的转化率为75% |
| C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/(L·min) |
| D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡 |
在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，—定条件下发生反应:
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
| A．该化学反应在3 min时达到平衡状态 |
| B．保持其他条件不变，降低温度平衡时c(CH3OH) =0.85mol·L-1，则该反应的△H<0 |
| C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 molH2，平衡时CO2的转化率小于75% |
| D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0. 25 mol H2O(g)，此时反应将向逆反应方向进行 |
碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，发生以下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，t℃时测得部分数据如下表。
则该温度下反应的平衡常数K=________ 。
（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH2O(g)、y molCO2、2 molH2，此时v(正)=v(逆)，则x、y的关系式是________________ 。
II．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H，则△H_____ 0，(填“＞”、“＜”)；缩小容器容积，平衡向_______ (填“左”或“右”)移动，△H_______ (填“增大”、“减少”或“不变”，下同)，混合气体的密度_________ 。
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，发生以下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)（1）向1L恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，t℃时测得部分数据如下表。
| T/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n(H2O)/mol | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.6 | 0.6 |
| n(CO)/mol | 0.8 | 0.6 | 0.45 | 0.4 | 0.4 |
则该温度下反应的平衡常数K=
（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH2O(g)、y molCO2、2 molH2，此时v(正)=v(逆)，则x、y的关系式是
II．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H，则△H组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
