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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷108
水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略），测定某河水DO。

Ⅰ.测定原理:
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2；①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2；②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
Ⅱ.测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2.。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000ml·L-1Na2SO3溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题
(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_____________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为___________________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)步骤f为_________________。
(4)步骤e中达到滴定终点的标志为__________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=________mg·L-1(保留一位小数）。若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则所测的值_________(填：偏高、偏低、无影响）
17-18高二上·江西抚州·期中
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知识点：物质含量的测定中和滴定实验方案设计的基本要求 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。单位为mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1.某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略) ，测定某河水的DO。

I．测定原理：
①在碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2；
②在酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2，反应为MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2 + 3H2O
③用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应为2+I2=+2I-。
II．测定步骤：
i．安装好装置，检验装置的气密性，充入氮气一段时间后，停止充氮气；
ii．向仪器a中加入200 mL水样；
iii．用注射器向仪器a中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量) ，开启搅拌器，进行①中反应至完全；
iv．搅拌并用注射器向仪器a中加入2 mLH2SO4无氧溶液，至②中反应完全，溶液为中性或弱酸性；
v．用注射器从仪器a中取出40 mL溶液，用淀粉作指示剂，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据；
vi．重复步骤V的操作2~3次；
vii．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)写出①中反应的离子方程式：___________
(3)步骤i中起始充入氮气的目的是___________。
(4)步骤v中达到滴定终点的标志为___________。
(5)若某次滴定消耗Na2S2O3标准溶液3. 5 mL，则水样的DO= ___________mg·L-1.若为饮用水，则此次测得的DO___________(填“已”或“未”)达标，判断的理由是___________(写出具体的计算过程)。
水中溶氧量是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位为。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的不能低于。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的。

I.测定原理：
①在碱性条件下，将氧化为；
②在酸性条件下，将氧化为，反应为；
③用标准溶液滴定生成的，反应为。
II.测定步骤：
i.安装好装置，检验装置的气密性，充入氮气一段时间后，停止充氮气；
ii.向仪器a中加入水样；
iii.用注射器向仪器a中依次迅速加入无氧溶液(过量)、碱性无氧溶液(过量)，开启搅拌器，进行①中反应至完全；
iv.搅拌并用注射器向仪器a中加入无氧溶液，至②中反应完全，溶液为中性或弱酸性；
v.用注射器从仪器a中取出溶液，用淀粉作指示剂，用溶液进行滴定，记录数据；
vi.重复步骤v的操作2～3次；
vii.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)写出①中反应的离子方程式：_______。
(3)步骤i中起始充入氮气的目的是_______。
(4)步骤v中达到滴定终点的标志为_______。
(5)若某次滴定消耗标准溶液。若为饮用水，则此次测得的_______(填“已”或“未”)达标，判断的理由是_______(写出具体的计算过程)。
工业上以某软锰矿（主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

(1)滤渣A的主要成分是_________（填化学式）。
(2)操作Ⅰ为加热（煮沸）结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。根据下图溶解度曲线分析，趁热过滤的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，还有____________________。
                 
（3）MnSO4常用于测量地表水的DO值(每升水中溶解氧气的质量，即溶氧量)。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO值不得低于5 mg·L－1。李明同学设计了如下实验步骤测定某河水的DO值：
第一步：使如图所示装置中充满N2后，用注射器向三颈烧瓶中加入200 mL水样。
第二步：用注射器向三颈烧瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（过量）、碱性KI溶液（过量），开启搅拌器，发生下列反应：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）
第三步：搅拌并向烧瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性条件下，上述MnO(OH)2将I－氧化为I2，其反应如下： MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）
第四步：从烧瓶中取出40.00 mL溶液，与0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液发生反应：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全进行时，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。
①在配制第二、三步所加试剂时，所有溶剂水须先煮沸后再冷却才能使用，将溶剂水煮沸的作用是_____。
②通过计算判断作为饮用水源，此河水的DO值是否达标______ (写出计算过程，不考虑第二、三步加入试剂后水样体积的变化)。

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