甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)        △H=+206.0kJ·mol^-1
Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)                  △H =-129.0kJ·mol^-1
(1)CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为______________。
(2)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如下图。

假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为_______。
(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填字母序号）。
A.c(H₂)减少                                        B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH₃OH 的物质的量增加               
D.重新平衡减小                       E．平衡常数K增大
(4)1mol甲醇完全燃烧产生气体通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反应，反应后的溶液中各离子浓度大小关系为____________________。