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解答题-工业流程题 适中0.65 引用2 组卷180
硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，滤渣A的主要成分是________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______（填字母）；反应的离子方程式___________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲名称分别是：甲______________，乙为常温晾干。
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为__（写化学式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用语言或方程式说明）
（5）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
16-17高三·四川成都·期中
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知识点：氧化还原反应方程式的配平物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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硫酸铁铵[ Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4• 2H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵，并测定产品纯度。

请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________。
(2)下列物质中最适合作为氧化剂B是_______       ；反应的离子方程式_______。
a.NaClO b. H2O2 c.KMnO4 d. K2Cr2O7
(3)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为________(写名称)，能否用酸性的KMnO4溶液理由是：__________。
(4)检验硫酸铁铵中的方法是__________。
(5)取样品 7. 5 g 溶于水中，加入足量KI进行处理：加几滴淀粉溶液，然后用0.5 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液体积为 40.00 mL。
已知：2 + I2 = 2I- +
①滴定终点的现象为_________。
②获得的产品纯度为_______(保留三位有效数字)
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

已知：①酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸。
③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是___（填序号）。
a．NaClO   b．H2O2   c．KMnO4
（2）操作Ⅰ的名称是___，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是___。
（3）写出反应②的化学方程式___。
（4）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为___（写出必要的计算步骤，否则不得分）。

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