利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景。工业上常利用反应CO(g)＋2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H＜0来合成甲醇。
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利。为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图。230℃的实验结果所对应的曲线是_______（填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H₂):n(CO) 的比值范围是_________（填字母）。
A．1～1.5             B．2.5～3            C．3.5～4.5
   
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H₂O(g)+CO(g)⇌H₂(g)+CO₂(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K＝1。回答下列问题：
①该温度下，若起始时c(CO)＝2mol·L^—1，c(H₂O)＝3mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol·L^-1,则此时该反应v(正)____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若降低温度，该反应的K值将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H＝－90.8kJ·mol^—1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ

①容器内压强P：P_甲、P_乙与P_丙的关系是_____________（用“＞”、“＜”或“＝”表示）；
②变化的热量数值Q中， Q₁与Q₂的和是___________（填具体数值）。