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填空题 较难0.4 引用2 组卷470
在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H = akJ/mol
已知：①CO（g）+O2（g）== CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列问题：
(1)a =_______
(2)能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。
A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图1所示．

①当起始=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。
(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_______________p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）______________v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式_________________________________________。
17-18高三上·甘肃张掖·阶段练习
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研究碳、氮及其化合物的转化对改善环境有重大意义。回答下列问题：
(1)某处碳循环如图所示，CaCO3转化为HCO的离子方程式为_______。

(2)氧化还原法消除NOx的过程如下：NONO2N2。
已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.2kJ/mol
则反应Ⅰ(只生成NO2)的热化学方程式为_______。
(3)CO与H2在一定条件下可发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①T1℃时，反应经过5min达到平衡，则0~5min内，平均反应速率v(CH3OH)=_______；平衡时，的比值为_______，若达平衡后再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②T1℃下，反应达到平衡时总压强为10MPa，则反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。
③若在A点对反应容器降温的同时缩小容器体积至体系压强增大，则重新达到的平衡状态可能是图中A~E点中的_______点。
甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)已知：①C2H4(g)+H2O(g) = C2H5OH(g)   △H1=-a kJ•mol−1
②2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) +H2O(g)   △H2=-b kJ•mol−1
③C2H5OH(g) = CH3OCH3(g)   △H3=＋c kJ•mol−1
请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：___________。
(2)若在体积为的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，二氧化碳的平衡转化率和温度的关系如下图A曲线所示。

① 下列有关说法正确的是___________。
A．该反应为放热反应
B．B平衡曲线相对于A平衡曲线改变的条件为减小了容器的体积
C．当v正(CO2)=3 v逆(H2)，该反应达到平衡状态
D．容器内压强和混合气体平均相对分子质量不变，均可以说明该反应达到平衡状态
② 计算a点该反应的化学平衡常数K=___________L2/mol2(计算结果保留一位小数)。其他条件不变，向a点平衡体系中再充入0.4molCO2和0.4molH2O，则平衡___________(填“正向”、“逆向”、或“不”)移动。
(3)若在T2℃、10 MPa条件下，往一密闭容器通入CO和H2合成甲醇[其中n(CO)：n(H2)=1：2]，其反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①T1___________T2 (填“＞”、“ ＜”或“=”)。
②在其他条件不变的情况下，测得T1℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系：vC(正)___________vA(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。
③图中B点的压强平衡常数Kp=___________Mpa−2.(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)
请回答下列问题：
Ⅰ．在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如右图所示。

(1)当起始=2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率v(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)当起始=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

(3)若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___________vB(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___________Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
(5)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92 kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为___________mol，NH3产率为___________(产率为实际产量与理论产量的比值)。

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