已知某反应的平衡常数表达式为：K＝其平衡常数随温度变化如下表所示：请回答下列问题：温度/℃400500850平衡常数9.949K1（1）该反应的ΔH______-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用1 组卷100

已知某反应的平衡常数表达式为：K＝

其平衡常数随温度变化如下表所示：请回答下列问题：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	K₁

（1）该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
（2）若在500 ℃时进行上述反应，某时刻测得四种物质的体积分数彼此相等，则此时反应_____向进行中（“正”或“逆”）；　　
（3）850 ℃时在一个固定体₍反应器中，投入2 molCO和3 molH₂O(g)，发生上述反应，CO和H₂O(g)的浓度变化如图所示，则

①4 min时H₂的物质的量分数＝___________；②K₁=_____________；
③若4分钟时测得反应的热效应数值为a kJ,则该反应的热化学方程式为：_________；
④若第6分钟将容器压缩为5L，画出6～8分钟CO的浓度变化图象（注明起点坐标）______________；
（4）t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度随时间变化如下表。

①3～4min时，v_正________v_逆(填“＞”或“=”或“＜”)，C₁ ____0.08 mol/L(填“＞”或“=”或“＜”)；
②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，反应在5 min～6 min，平衡向正方向移动，可能的原因是___________ (单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

17-18高二上·四川成都·阶段练习

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知识点：热化学方程式书写及正误判断温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的概念及表达方式化学平衡题中基于图表数据的相关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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（1）化学平衡常数K表示可逆反应进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：△H＜0（正反应放热），当温度升高K值______________。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生如下反应：CO（g） + H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0，CO和H₂O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均速率v（CO）=_________。

（3）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3～4min反应处于___________状态；c₁数值_________0.08mol/L（填“＞”“＜”“＝”）
②反应在4～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______（单选），表中5～6min数值发生变化，可能的原因是_________（单选）
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

对于反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH＞0请回答下列问题：
（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生上述反应，CO和H₂O浓度变化如图，则 0~4min内的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

（2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。

则：
①C₁数值___（选填“＞”、“＜”或“＝”）0.08 mol/L。
②反应在4min~5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(单选)；表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0。CO和H₂O的浓度变化如图所示。

请解答下列各题：
（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H₂)＝___mol/(L·min)，v(CO₂)＝___mol/(L·min)。
（2）请你在图中标出CO₂和H₂的浓度变化。___
（3）T℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

时间(min)	0	2	3	4	5	6
CO	0.200	0.138	c₁	c₁	0.116	0.096
H₂O	0.300	0.238	c₂	c₂	0.216	0.266
CO₂	0	0.062	c₃	c₃	0.084	0.104
H₂	0	0.062	c₄	c₄

①表中3min～4min之间，反应处于___状态；c₁___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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