(1)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热ΔH＝________________-组卷网

计算题较难0.4 引用1 组卷255

(1)实验测得，5 g甲醇(CH₃OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热ΔH＝______________________；
(2)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式________________。
(3)某次发射火箭，用N₂H₄（肼）在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。
已知：N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g) △H1=+67.2kJ/mol
N₂H₄ (g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(l) △H2=－534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：______________。

17-18高二上·河南安阳·阶段练习

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知识点：化学反应热的计算热化学方程式书写及正误判断盖斯定律与热化学方程式依据热化学方程式的计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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（1）SiH₄是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O，已知室温下2g SiH₄自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：_______
（2）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H₂时吸收657.5kJ热量，写出热化学方程式_____________。
（3）某次发射火箭，用气态N₂H₄(肼)在NO₂气体中燃烧，生成N₂、液态H₂O。已知：
① N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH₁=+67.2kJ/mol
② N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=－534kJ/mol,
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______。
（4）利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

①写出正极电极反应式：___________；
②图中X溶液是_______，铜电极发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。
③盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。

某次发射火箭，用N₂H₄(g)(肼)在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。
已知：①N₂(g)+2O₂(g) =2NO₂(g) △H₁=+67.2kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g) =N₂(g)+2H₂O(l) △H₂=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：_______

按要求完成下列问题：
（1）在1.01×10⁵ Pa 时，4 g 氢气在O₂ 中完全燃烧生成液态水，放出571 kJ 的热量，则H₂ 的燃烧热的ΔH= __________。
（2）在1.01×10⁵ Pa 时，16 g S 在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ 的热量，则S 燃烧的热化学方程式为 ______。
（3）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂ 和水。已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出44.6 kJ 热量，其热化学方程式为 _____。

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