元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。
Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：
（1）基态碳原子价电子的电子轨道表达式为____，第一电离能Ga____As（填“>”、 “<”、“＝”）。
（2）BN和GaAs都是原子晶体，它们的硬度和熔点BN＞GaAs，原因是________________。
Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（3）拟卤素(CN)₂、(SCN)₂与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。 (CN)₂分子中氮原子的轨道杂化类型为_____，σ 键与 π 键数目之比为_______； (SCN)₂对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_________。
（4）①卤化物 RbICl₂ 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为_____________；②一定条件下(SCN)₂可氧化为CO₃^2—和SO₃^2—等离子，其中SO₃^2—的立体构型为_________。
（5）CaC₂晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），CaC₂ 晶体中的哑铃形 C₂^2﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。写出与C₂^2﹣互为等电子体的微粒符号________、_______；此晶体中 1 个 C₂^2﹣周围距离最近的Ca²⁺为______个；若该晶胞的边长为a、a、b（nm），则该晶体的密度为______ g·cm^-3（写出表达式）。