解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷122
一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为
(g)+H2(g)
(g) △H<0。
（1）上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是_________ （填字母）。
A．v(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应物转化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c(
)减小
（2）若容器容积不变，提出一条能增大
产率的措施：_________________________ 。
（3）—定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表 所示：
①若容器Ⅰ中反应20 min达到平衡，则H2的平均反应速率为________ 。
②平衡时，容器Ⅱ中的反应平衡常数为________ 。
③平衡时，容器Ⅲ中乙苯的浓度________ （填“>”或“<”）0.05。
(g)+H2(g) (g) △H<0。（1）上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是
A．v(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应物转化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c(
)减小 （2）若容器容积不变，提出一条能增大
产率的措施：（3）—定温度下，在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表 所示：
容器 | 温度/K | 起始浓度/mol•L-1 | 平衡浓度/mol•L-1 | ||
H2 |
|
|
| ||
Ⅰ | 400 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.05 |
Ⅱ | 400 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0.2 | 0.1 | 0 | |
②平衡时，容器Ⅱ中的反应平衡常数为
③平衡时，容器Ⅲ中乙苯的浓度
17-18高二上·山西吕梁·阶段练习
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在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，经过2 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率90.0%。
(1)下列关于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的描述正确的是
(2)0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)=___________
(3)该温度下此反应的化学平衡常数的值K=___________
(4)在相同温度下，某容器内c(SO2) = c(O2) = c(SO3) = 1.0 mol·L-1， 则此时反应速率 v(正)___________ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)
(5)在一定温度下，下列措施可以提高SO2转化率的是___________(填字母)。
2SO3(g)，经过2 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率90.0%。(1)下列关于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的描述正确的是| A．增大O2的浓度，该反应的平衡常数增大 |
| B．若2v正(SO2)=v逆(O2) ，则反应达到平衡状态 |
| C．压缩体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．在其他条件不变时，升高温度能提高活化分子百分数，反应速率增大 |
(3)该温度下此反应的化学平衡常数的值K=
(4)在相同温度下，某容器内c(SO2) = c(O2) = c(SO3) = 1.0 mol·L-1， 则此时反应速率 v(正)
(5)在一定温度下，下列措施可以提高SO2转化率的是___________(填字母)。
| A．增大SO2的浓度 | B．容积不变，充入氖气 |
| C．增大O2的浓度 | D．容积不变，再充入4.0 mol SO2与2.0 mol O2 |
氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.4mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=_______ mol·L-1·min-1，平衡时H2的转化率为_______ %，平衡时容器内压强是反应开始时的_______ 倍，平衡时NH3的体积分数为_______ %。
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
①试比较K1、K2的大小，K1_______ K2(填“<”“>”或“=”)；
②400℃时，测得容器内NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol，则该反应的v(N2)正____ v(N2)逆(填“<”“>”或“=”)。
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=
，k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母序号)。
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.4mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=
(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有_______。
| A．加了催化剂 | B．增大容器体积 |
| C．降低反应体系的温度 | D．加入一定量N2 |
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②400℃时，测得容器内NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol，则该反应的v(N2)正
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为v=
，k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母序号)。| A．升高温度，k值增大 |
| B．温度一定时，若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变，则反应达到平衡状态 |
| C．一定温度下将原容器中的NH3及时分离出来可使v减小 |
| D．合成氨达到平衡后，增大c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。 |
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