当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。（1）基态Fe2＋的电子排布式为__________-组卷网

填空题适中0.65 引用1 组卷201

当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态Fe^2＋的电子排布式为_____________________________
（2）BF₃分子空间结构为___________；在NH₃中N原子的杂化方式为_______。
（3）科学家目前合成了N₄分子，结合等电子体相关内容判断该分子中N—N键的键角为__________。
（4）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_________________________________________

（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如右上图所示。若该晶体的密度是ρ g·cm^－3，则两个最近的Fe原子间的距离为_____________cm。（阿伏伽德罗常数用N_A表示）

17-18高三上·甘肃临夏·期中

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知识点：物质结构与性质综合考查电子排布式氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态Fe²^＋的电子排布式为_____；Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子。
（2）BH₃分子与NH₃分子的空间结构分别为_________；BH₃与NH₃反应生成的BH₃·NH₃分子中含有的化学键类型有_______，在BH₃·NH₃中B原子的杂化方式为________。
（3）N和P同主族。科学家目前合成了N₄分子，该分子中N—N—N键的键角为________；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途___________。(写出一种即可)
（4）NH₃与Cu²^＋可形成[Cu(NH₃)₄]²^＋配离子。已知NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu²^＋形成配离子，其原因是____。
（5）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

I．元素周期表中80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是_____，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是_______，1mol N₂F₂含有____个δ键。
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中N-Si-N的键角大于Si-N-Si的键角，原因是_______。
II．金属元素铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。
（1）铁在元素周期表中的位置_________。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_____（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子吸之和为18，则x=________。
（3）N₂是CO的一种等电子体，两者相比较沸点较高的为_______（填化学式）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如下图甲所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为___________。
② 每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为___________。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如下图乙所示(黑点代表铜原子）。已知该晶体的密度为ρg·cm^-³，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_________pm。(只写计算式）。

铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为___________。
(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)₅、Ni(CO)₄等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)₅为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)₅中含有的化学键类型包括___________。

A．极性共价键

(3)以甲醇为溶剂，Co²⁺可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为___________，色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有___________，色胺酮钴配合物中钴的配位数为___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH₃OH分子，CH₃OH是通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。

(4)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。
(5)已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm。(用含ρ、N_A的代数式表示)

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