关于常温下浓度均为0.1mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C-组卷网

单选题适中0.65 引用5 组卷1207

关于常温下浓度均为0.1 mol·L^-1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A．醋酸溶液的pH小于盐酸

B．醋酸的电离方程式：CH₃COOH＝CH₃COO^-＋H⁺

C．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)＝c(Cl^-)

D．0.1 mol·L^-1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H⁺)＞c(OH^-)

2016·浙江·高考真题

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知识点：弱电解质的电离平衡弱电解质在水溶液中的电离平衡答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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常温下，下列有关说法正确的是 (　　)

A．用pH均为3的醋酸和盐酸中和等物质的量NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

B．pH均为11的CH₃COONa溶液和氨水中，CH₃COONa溶液中水的电离程度大

C．0.10 mol·L^－¹CH₃COONa的pH小于0.10 mol·L^－¹ NaCN溶液的pH，则酸性：CH₃COOH<HCN

D．0.10 mol·L^－¹醋酸溶液的pH＝a，稀释n倍后pH＝a＋1，则n<10

下列说法正确的是

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L^-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c(CO₃^2-) 一定小于c(HCO₃^-)

C．等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液按体积比2:1混合后的溶液中：2c(CH₃COO^-)+3c(OH^-)=3c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL）

常温下，下列关于溶液的说法不正确的是
①加水稀释FeCl₃溶液，c(Fe³⁺)/c(C^l-)的值减小
②浓度均为0.1 mol·L^-l的Na₂CO₃和Na₂HCO₃的混合溶液中：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2- )+c(HCO₃^-)]
③向0.1 mol/L的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c(OH^-) = 10^-amol·L^-1
④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合.反应后所得溶液中： c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)
⑤Na₂S 稀溶液中：c(OH^-) =c(H⁺)+c( H₂S)+c( HS^-)

C．②③④⑤

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