消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2回答下列问题：（1）NaClO2所含的化学键类型有________-组卷网

填空题适中0.65 引用3 组卷180

消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO₂、NaClO、ClO₂ 和Cl₂
回答下列问题：
（1）NaClO₂所含的化学键类型有________________。
（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH₂Cl)。NH₂Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是________________（用化学方程式表示）。
（3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂ 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是________________。
（4）自来水厂用ClO₂ 处理后的水中，要求ClO₂ 的浓度在0.1~0.8 mg·L^-1之间。用碘量法检测ClO₂ 处理后的自来水中ClO₂ 浓度的实验步骤如下：
步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ.用Na₂S₂O₃溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。
已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。

pH	2	7
粒子种类	Cl^-	ClO₂^-

b. 2S₂O₃^2-+I₂==S₄O₆^2-＋2I^-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈___________（填“蓝色”或“无色”）
②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10^-3mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，则该水样中c(ClO₂)=___________mg·L^-1

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知识点：水解的离子方程式书写物质含量的测定中和滴定探究物质组成或测量物质的含量答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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二氧化氯(ClO₂)气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
(1)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO₂和Cl₂，反应方程式为_______________
(2)实验室常用KClO₃、草酸(H₂C₂O₄)和稀硫酸制备ClO₂。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为________。
(3)将ClO₂通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______________________
(4)ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^－，则常温常压下，等体积的ClO₂的消毒能力是Cl₂的_____倍。
(5)自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg·L^－¹之间，碘量法可以检测水中ClO₂的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：

Ⅰ、取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ、加入一定量的Na₂S₂O₃溶液；(已知：2S₂O₃^2-＋I₂===S₄O₆^2-＋2I^－)
Ⅲ、加硫酸调节水样pH至1～3
请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是__________
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式___________。
③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^－³ mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是________ mg·L^－¹。

二氧化氯(ClO₂)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。
(1)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成ClO₂和Cl₂，反应方程式为___________。
(2)实验室常用KClO₃、草酸(H₂C₂O₄)和稀硫酸制备ClO₂。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为___________。
(3)将ClO₂通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式___________。
(4)自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1-0.8 mol/L之间，用碘量法可以检测水中ClO₂的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：

I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
II．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液；(已知：

)
III．加硫酸调节水样pH至1～3。
请回答：
①作I中反应的离子方程式是___________。
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是___________。
③若水样的体积为1.0 L，在操作II时消耗了1.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中Cl₂O的浓度是___________mol/L。

氯及其化合物有广泛用途。二氧化氯是一种新型的消毒剂。
①NaClO₂中Cl的化合价为____________。
②实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备ClO₂，产物除ClO₂外，还有Cl₂，KCl等，写出该反应的化学方程式__________。若生成11.2L氯气（标准状况），转移电子数为_________。
③ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^－，则常温常压下，等体积的ClO₂的消毒能力是Cl₂的_________倍。
④自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1﹣0.8 mg•L^－¹之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度（不同pH环境中粒子种类如图所示），步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃²^－+I₂═S₄O₆²^－+2I^－）
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1﹣3。
请问答：
若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^－³mol•L^－¹的Na₂S₂O₃溶液10mL．则水样中ClO₂的浓度是_____mg•L^－¹。

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