单选题 较难0.4 引用2 组卷152
如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（w）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（ ）。
A．N2+3H2 2NH3 △H<0 |
| B．H2+I22HI △H<0 |
| C．2SO3 2SO2+O2 △H>0 |
| D．4NH3+5O24NO+6H2O △H<0 |
17-18高二上·河南商丘·阶段练习
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催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是加氢时发生的两个主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的和H2，平衡体系中物质的量分数X(CO)和X(CH4)[ 
]随温度变化关系如图所示。
催化加氢是碳中和的重要手段之一，以下是加氢时发生的两个主要反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在体积为1L的两个恒容密闭容器中分别按表中所示充入一定量的
和H2，平衡体系中物质的量分数X(CO)和X(CH4)[ ]随温度变化关系如图所示。| 容器 | 起始物质的量/mol | |
| CO2 | H2 | |
| 甲 | 0.1 | 0.3 |
| 乙 | 1 | 3 |
A．随着温度升高， 增大 |
| B．曲线d表示甲容器中X(CO)随温度的变化 |
| C．600℃达到平衡时，甲容器中反应Ⅱ的平衡常数为2.4 |
| D．M点对应的总转化率为40% |
在一密闭容器中充入X和Y，在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）
cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是
cZ（g）+dW（s），如图I是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系的示意图，下列说法中正确的是| A．由图I得K（200℃）＞K（400℃），但a+b与c+d的大小无法比较 |
| B．若a=c，在保持Y浓度不变的前提下，使X和Z的浓度增大相同的倍数，平衡正向移动 |
| C．若反应在恒容容器中进行，达平衡后再充入气体Z，由于压强增大，平衡正向移动 |
| D．该反应在不同温度下（T2＞T1），Z的体积分数与时间的关系图象可用图Ⅱ表示 |
在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是
CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是| A．0~4 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 |
| B．第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2 |
| C．8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 mol·L-1 |
| D．前5 min CH3OH的转化率为20%，5~8 min H2的转化率为37.5% |
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