将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可从过量的K-组卷网

单选题较难0.4 引用2 组卷159

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的Cr全部氧化成Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-可从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr₃++3I₂+7H₂O）。向溶有1.892gX的溶液中加入过量的AgNO₃溶液，可得4.52gAgCl沉淀。则表示X的化学式为

A．K₃Cr₂Cl₉

B．K₃Cr₂Cl₅

C．K₃Cr₂Cl₇

D．K₂CrCl₄

17-18高三上·湖北襄阳·阶段练习

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将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O

，酸性的Cr₂O

可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I₂，同时Cr₂O

被还原成Cr³⁺，如果取溶有X 5.405g的溶液，加入过量的AgNO₃，可得12.915gAgCl沉淀。
(1)写出Cr₂O

与I^-反应的离子方程式__________________
(2)通过计算得出Ｘ的化学式__________________

将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物M（化学式为xK₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃），若将2.83g化合物M中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr₂O₇^2-+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。
由此推断出化合物M中x：y为__。写出简要计算过程：__。

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