解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷203
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/10/23/1801552236806144/1803773923737600/STEM/178a1c5ab7dd4fd0b2c43016c4c4d777.png?resizew=545)
(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是__________ 。
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致__________ 溶解、________ 沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入__________ (填写物质的化学式),然后过滤、洗涤、灼烧。
(4)现设计一个实验,确定产品aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量 ②高温分解
③______________________________________________________ 。
④称量碱石灰吸收CO2前后的质量 ⑤MgO称量
(5)18.2 g产品完全分解后,产生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知,产品的化学式中:a=____________ ,b=____________ ,c=____________ 。
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(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入
(4)现设计一个实验,确定产品aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量 ②高温分解
③
④称量碱石灰吸收CO2前后的质量 ⑤MgO称量
(5)18.2 g产品完全分解后,产生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知,产品的化学式中:a=
17-18高三上·湖南衡阳·阶段练习
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【化学-选修2:化学与技术】
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/2/11/1576171295539200/1576171295793152/STEM/3ac6b4561306401eb3a21481fca83695.png)
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是_ 。
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液的pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表),则沉淀物A的主要成分为 ,沉淀物B的主要成分为 。
(3)若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料,应先向A中加入 溶液(填物质化学式)再过滤,然后向滤液中通入过量CO2,过滤、灼烧。请写出通入CO2时发生反应的离子方程式 。
(4)为确定产品aMgCO3・bMg(OH)2・cH2O中a、b、c的值,称取18.2g样品完全分解后,测得产生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/2/11/1576171295539200/1576171295793152/STEM/3ac6b4561306401eb3a21481fca83695.png)
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是_ 。
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液的pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表),则沉淀物A的主要成分为 ,沉淀物B的主要成分为 。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(4)为确定产品aMgCO3・bMg(OH)2・cH2O中a、b、c的值,称取18.2g样品完全分解后,测得产生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。
蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下:
已知:
(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的阳离子有________________ 。
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表),Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致________ 溶解、________ 沉淀。
(3)物质循环使用,能节约资源,上述实验中,可以循环使用的物质是______________ 。
(4)高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为____________________ 。(写出计算过程,否则不得分)
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已知:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表),Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致
(3)物质循环使用,能节约资源,上述实验中,可以循环使用的物质是
(4)高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为
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