单选题 较难0.4 引用1 组卷352
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是（ ）
| A．n(Na+):n(Cl-)可能为14:11 |
| B．与NaOH反应的氯气一定为0.15mol |
| C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15≤n≤0.25 |
| D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2 |
17-18高三上·山东济南·阶段练习
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将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（ ）
| A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2: 1 |
| B．反应体系中 n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11: 2: 1 |
| C．若有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子的物质的量<5/3amol |
| D．反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1:1 |
将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断不正确的是（ ）
| A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 |
| B．反应体系中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：1：2 |
| C．若有a mol 氯气参加反应，则a mol＜转移电子的物质的量< 5a/3mol |
| D．反应中NaClO、NaClO3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1:1 |
将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
| A．若反应中转移的电子为nmol，则0.25<n<0.5 |
| B．溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)：n(NaClO3)可能为6∶1∶1 |
| C．与氢氧化钠反应的氯气的物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.75mol |
D．当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5∶1时，反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ +8H2O |
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