碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2-组卷网

解答题-实验探究题较难0.4 引用2 组卷479

碳酸氢钠广泛地应用于生产、实验和日常生活中。某课外小组同学通过查阅资料对碳酸氢钠的性质和制法进行了系列实验，请你参与探究。
（1）向NaHCO₃溶液滴加MnCl₂溶液生成沉淀MnCO₃，离子方程式为______。
（2）向NaHCO₃溶液加入少量的镁粉，观察到有气体和白色沉淀生成，则该气体一定是______（填化学式），白色沉淀可能是：①MgCO₃；②Mg(OH)₂；③Mg₂(OH)₂CO₃。欲证明白色沉淀为②，简单的实验方法为______（操作、现象和结论）。
（3）电解Na₂CO₃溶液制NaHCO₃的原理如左下图所示．

①电解初期，电解池中总反应方程式为______。
②若电解过程中透过交换膜的Na⁺为 0.4 mol，则阳极收集到 O₂_____L（标况）。
③电解后期溶液中的含碳微粒逐渐减少，此阶段阳极反应式为______。
（4）“侯氏制碱法”的原理是： NaCl+NH₃+ CO₂+H₂O= NaHCO₃+NH₄Cl，模拟该制法的部分装置如右上图所示．
① 正确的操作是______（填序号）。
A．a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放碱石灰
B．a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放碱石灰
D．b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
② 水槽中的冷水起降温作用，这样有利于______。

17-18高三上·江苏扬州·阶段练习

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知识点：电解原理的应用化学实验探究综合实验设计与评价答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。

(1)丙中反应的化学方程式为_______
(2)装置丙中冷水的作用是_______
(3)该小组同学为了测定丙中所得晶体碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_______(填字母)；
a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_______。
(4)向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB，OA=AB，OA>AB。

则下列分析与判断正确的是_______

A．M中只有一种溶质的只有(1)

B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

C．(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na₂CO₃

D．(2)(3)(4)图中AB段的离子反应都是HCO

+ H⁺ = CO₂↑ + H₂O

某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．

(1)图中仪器a的名称：___________；
(2)装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是___________，生成71g Cl₂转移的电子是________mol．
(3)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用___________；
(4)打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl₂中混有的杂质是___________，洗气瓶中盛有试剂的名称是___________；
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应．溶液X是___________（填选项序号）。
a．BaCl₂溶液 b．Ba （OH）₂溶液 c．Ba （NO₃）₂溶液 d．品红溶液
SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是___________；
(5)硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液恰好把标准状况下224mL Cl₂完全转化为Cl^-时，S₂O

转化成___________（填选项）
a．S^2- b．S c．SO

实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl；2NaHCO₃

Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。
（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

①E中制备气体时，所需药品是___(填字母)。
a．石灰石 b．生石灰 c．稀盐酸 d．浓氨水
②B中应盛有___溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的__。
③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是___。
（2）该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后，___。
②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___、干燥。
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。

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