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解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷424
废铁、废铝是制取氢气、铁盐、铝盐的廉价原料。
Ⅰ. 右图是双钢瓶氢气球机， 它具有安全耐用、 随开随用、随关随停、 气球升力大等优点。


（1）制氢钢瓶内应加入的试剂为_____________.
a.稀硫酸和铁片       b.烧碱溶液和铝片        c.明矾溶液和小苏打溶液        d.盐酸和锌粒
（2）下列物质不能作为干燥室中干燥剂的是_______。
a.浓硫酸       b.碱石灰        c.CaCl2          d.硅藻土
Ⅱ. 欲从 FeSO4溶液中得到绿矾（FeSO4•7H2O），合理操作是_________（从下列 a～d 中选择， 下同） ； 欲从 NaAlO2溶液中得到 NaAlO2固体，合理操作是____________。
a.加热蒸发至剩余少量水后停止加热， 靠余热把水蒸干；       b.减压低温蒸发
c.蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤洗涤；                                   d.加入适量乙醇， 萃取出溶质
Ⅲ. 绿矾高温分解时生成 Fe2O3、SO2、SO3等，为实现该反应并验证各产物，请填写下表。
已知 SO3熔点 16.8℃， 沸点 44.8℃， 下列仪器供挑选。
仪器序号 仪器中的试剂 仪器中的现象 仪器或试剂作用
FeSO4·7H2O 留下红棕色固体 实现绿矾的分解， 检出生成物 Fe2O3
CuSO4 变蓝 检出生成物 H2O
— 有白色粉末聚集 检出生成物 SO3
② 品红溶液 褪色____________
⑤ NaOH 溶液 —____________
17-18高三上·河南郑州·周测
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知识点：二氧化硫的漂白性铝与强碱溶液反应物质分离、提纯综合应用物质性质实验方案的设计 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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工业上常通过高温分解的方法制备Fe2O3，其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑为检验高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有，下列试剂或药品中最合适的是_________（填序号）,写出加入该试剂与反应的离子方程式：___________________。
A，稀盐酸                    B.氯气                      C.KSCN溶液                  D.氯化铜溶液
（2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。

请回答下列问题：
①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为_____________，表明有________气体存在。
②在装置B中，品红溶液的作用是___________________，品红溶液可观察到现象是_________________________.
③装置C中的NaOH溶液的作用是___________________________________________。
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：
（1）装置 A 中发生的化学反应方程式为________________________。
（2）装置 D 中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。
（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母) ____。
a.水            b.酸性 KMnO4溶液               c.饱和 NaHSO3溶液        d.浓溴水
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。

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