（1）已知SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) SO₃(g)   △H = －98.30kJ／mol，现将4molSO₂与一定量O₂混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO₂的转化率为_________________。
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO₂(g)             △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)          △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)               △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_____________________________
（3）在一定条件下，CH₄ 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )          △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )                           △H = －566 kJ/mol
一定量的CH₄和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH₄ 和CO的体积比_____________。