填空题 较难0.4 引用3 组卷707
短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，请回答下列问题：
（1）d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________ ；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________ ，写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________ 。
（2）下列有关说法正确的是( )
A．e在 d2 中燃烧，生成e2d
B．加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚，可用瓷坩埚
C．将 gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd2 的漂白性
D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落
（3）上述元素可组成盐 R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4。
①相同条件下，0.1 mol·L－1盐R中 c(ca4＋)_______ (填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4＋)。
②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）______________ 。
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________ 。
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：_____________ 。
（1）d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)
（2）下列有关说法正确的是
A．e在 d2 中燃烧，生成e2d
B．加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚，可用瓷坩埚
C．将 gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd2 的漂白性
D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落
（3）上述元素可组成盐 R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4。
①相同条件下，0.1 mol·L－1盐R中 c(ca4＋)
②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）
③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是
④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：
17-18高二上·四川成都·阶段练习
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下表为元素周期表的短周期部分。
请参照元素a－h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
(1)h原子核外有_____ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有 _____ 种不同运动状态的电子。
(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)_______ ＞__________ ；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)________ ，写出证明这一结论的一个化学方程式 ___________________ 。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为___________ ；b、g元素形成的分子bg2为__________ 分子(填写“极性”或“非极性”)。
(4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd 4)2和盐S：ca4agd4 ，相同条件下，0.1 mol/L 盐R中c(ca4+)________ (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L 盐S中c(ca4+)。
(5)向盛有10mL1 mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________________________ 。
(6)向盛有10mL 1 mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL—35mL)间发生的离子方程式：_________________________ 。若在10mL 1 mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________ mol。
| a | |||||||
| b | c | d | |||||
| e | f | g | h |
(1)h原子核外有
(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)
(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为
(4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd 4)2和盐S：ca4agd4 ，相同条件下，0.1 mol/L 盐R中c(ca4+)
(5)向盛有10mL1 mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是
(6)向盛有10mL 1 mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL—35mL)间发生的离子方程式：
下表为元素周期表的短周期部分
请参照元素a﹣h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：
(1)h原子核外有______ 种不同伸展方向的电子云，最外层共有______ 种不同运动状态的电子。
(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)______ ＞______ ；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)______ ，写出证明这一结论的一个化学方程式______ 。
(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为______ ；b、g元素形成的分子bg2为______ 分子(填写“极性”或“非极性”)。
(4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd4)2，和盐S：ca4agd4，相同条件下，0.1mol/L 盐R中c(ca4+)______ (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L 盐S中c(ca4+)
(5)向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是______ 。
(6)向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL﹣35mL)间发生的离子方程式：______ 。若在10mL 1mol/L 盐R溶液的烧杯中加20mL1.2mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______ mol。
| a | |||||||
| b | c | d | |||||
| e | f | g | h |
(1)h原子核外有
(2)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)
(3)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为
(4)上述元素可组成盐R：ca4f(gd4)2，和盐S：ca4agd4，相同条件下，0.1mol/L 盐R中c(ca4+)
(5)向盛有10mL1mol/L盐S溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是
(6)向盛有10mL 1mol/L盐 R溶液的烧杯中滴加1mol/L NaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段(32mL﹣35mL)间发生的离子方程式：
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：
（1）f 在元素周期表的位置是____________________ 。
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：____________________ _______>________>_______。（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为____________________ ；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________________ 。（填序号）
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________
②常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至____________________
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式____________________ 。
②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________________ mol。
（1）f 在元素周期表的位置是
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：
（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为
| A．MnO2 | B．FeCl3 | C．Na2SO3 | D．KMnO4 |
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
②常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：
①写出m点反应的离子方程式
②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为
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