单选题 较难0.4 引用1 组卷536
利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
下列说法中不正确的是
2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：下列说法中不正确的是
| A．2 s内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1 |
| B．在该温度下，反应的平衡常数 K＝5 |
| C．若将容积缩小为原来的一半， NO 转化率大于 90% |
| D．使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量 |
17-18高二上·四川成都·阶段练习
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某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是
N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/(mol·L－1) | |||
| NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
| 甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
| 乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
| 丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2) |
| B．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 |
| C．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40% |
| D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆) |
一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/(mol·L－1) | |||
| NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
| 甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
| 乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
| 丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2) |
| B．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40% |
| C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 |
| D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时υ(正)<υ(逆) |
一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示：
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表所示：| 容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/( ) | |||
| NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
| 甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
| 乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
| 丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
A．该反应的正反应为吸热反应，平衡常数 |
| B．乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40% |
| C．达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍 |
| D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)＜v(逆) |
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