下列说法中，能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色变浅B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变-组卷网

单选题较难0.4 引用1 组卷196

下列说法中，能说明化学平衡一定向逆反应方向移动的是

A．N₂O₄(g)

2NO₂(g)，改变某一条件后，气体颜色变浅

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，改变某一条件后，NH₃的体积分数减少

C．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，单位时间内消耗H₂和HI的物质的量之比等于1∶2

D．2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，恒温恒压条件下，充入He

17-18高二上·黑龙江哈尔滨·阶段练习

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知识点：化学平衡状态的判断方法浓度对化学平衡移动的影响温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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将1mol N₂O₄气体充入容积为10L的密闭容器中，回答下列问题：

（1）100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为________________；反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的平衡常数K为___________。
（2）当反应达到平衡时，对于反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____________。
①气体颜色加深
②N₂O₄的体积分数增加
③恒温恒压充入He
④单位时间内消耗N₂O₄和NO₂的物质的量之比等于1：2
（3）若起始时充入1molNO₂气体，建立如下平衡2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，测得NO₂的转化率为a%，在温度、体积不变时，再充入1molNO₂气体，重新达到平衡时，测得NO₂的转化率为b%，则a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒温恒压时，充入1molNO₂气体，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量的NO₂气体，重新达到平衡时，NO₂的体积分数_________（填“不变”、“增大”或“减小”）。
（4）如下图a所示，连通的玻璃瓶中充入NO₂气体，建立如下平衡2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，已知Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用，根据图b、c中的信息，推测A瓶中气体颜色比B瓶中的____________（填“深”或“浅”）。

（双选）往一个体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂发生反应H₂（g）+I₂（g）

2HI（g） △H＞0，当达到平衡后，t₀时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．H₂的转化率增大，HI平衡浓度变小

D．改变条件前后，速率图象如图

可逆反应xH₂S(g)

xH₂(g)+S_x(g)(x>1)达到平衡后，下列说法不正确的是

A．若恒容充入H₂，则新平衡后H₂S分解率下降

B．若S_x为有色气体，可以用体系颜色深浅判断反应是否达到平衡

C．若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了平衡

D．若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则S_x状态发生改变

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