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填空题 较难0.4 引用2 组卷682
根据信息回答以下与金属元素相关的问题。
I .镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(1)钙在周期表中的位置为__________。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_____________。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是__________。
(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为___________, Z的电子式为_____________________。
II. KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
(3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为_________________。此过程不用瓷坩埚的原因是_________________________。
(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c(Mn2+)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)，写出检验Mn2+的离子方程式_________________。
17-18高三上·重庆·阶段练习
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知识点：离子方程式的书写氧化还原反应方程式的配平元素周期表提供的元素信息 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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根据信息回答以下与元素相关的问题。
I.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对其治理具有重要意义。
(1)氧化-还原法消除NOx的转化：NO NO2N2
①反应I为NO+O3＝NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子数目为___________；
②反应II中，当n(NO2)：nCO(NH2)2＝3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_________；
(2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是、，写出生成等物质的量的和时的离子方程式________。

(3)已知进入装置IV的溶液中，NO2的浓度为a g/L，要使1m3该溶液中的完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气______L(用含a代数式表示，结果保留整数)。
II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(1)锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_______。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是_______。
(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为______，Z的电子式为_______。
“心思身备”中提到的锶是一种银白色带黄色光泽的碱土金属（第ⅡA族)。是碱土金属（除铍外）中丰度最小的元素，在自然界以化合态存在，可由电解熔融的氯化银而制得。
（1）锶和钙都位于第IIA主族，具有相似的化学性质，锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气。锶与水反应的化学方程式为：____________________________________       
（2）颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是____________________
（3）锶在一定条件下分别与O2、N2、H2发生反应，生成X、Y、Z三种锶的化合物，X与酸反应、 Y、Z与水反应均可放出气体。
①X与盐酸反应的化学方程式为：___________________________
②0.01molY溶于100mL盐酸(足量)恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为_____________________________
③Z的电子式为：_______________________
KMnO4常作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
（1）向K2MnO4溶液中通入足量CO2可制得KMnO4，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。在锂离子有机高聚物中锂与M构成原电池，消耗8.7 g M时转移 0.1 mol电子。该电池正极的电极反应式为_____________。
（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2。取0.4 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl2。设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8时，在标准状况下生成Cl2的体积为____L。
（3）电解K2MnO4溶液可以制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，该反应的化学方程式为____________。用镍片(不参与反应)作阳极，铁板作阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下:

则D的化学式为____；阳极的电极反应式为___________；阳离子的迁移方向是____________。
（4）废液中c(Mn2+)较大时会污染水体。实验室可用过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液检验废水中的Mn2+，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)。过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键(—O—O—)。写出检验Mn2+时发生反应的离子方程式:____________；如果将这个反应设计成双液(或双桶)电池，盐桥中的溶液用____(填“饱和KCl溶液”、“饱和K2SO4溶液”或“饱和NH4Cl溶液”)。

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