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单选题 较难0.4 引用3 组卷679
在密闭容器中发生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)     △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是
A．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ
B．达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18O
C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率
D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大
2017·湖南永州·一模
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知识点：可逆反应及反应限度化学平衡状态本质及特征压强对化学平衡移动的影响转化率的相关计算及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ⅰ.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡时增大的是____(填序号)。 
A.升高温度       B.增大压强            C.充入一定量氮气       D.再加入一些铁粉
(2)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,使CO2的浓度成为原来的2倍,则CO2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。 
Ⅱ.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是____(选填序号)。 
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
E.混合气体的密度
(2)若容器的容积可变，上述化学平衡状态从正反应开始建立,达到平衡后,给平衡体系加压(缩小容积、其他条件不变),则容器内气体的平均相对分子质量将____(填“不变”“变小”或“变大”)。
煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。
（1）水煤气生产原理是：C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)   ΔH = +131.3kJ·mol-1。
①能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．v正(CO)= v正(H2)                                 B．c(CO)=c(H2)
C．恒容容器中，气体密度不变                 D．恒容容器中，气体压强不变
②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是____（填字母）。
A．增加碳的物质的量                                B．增加水蒸气的物质的量     
C．增大压强                                             D．升高温度     
（2）已知：CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物质的量的 CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半（其他条件不变），对平衡体系产生的影响是______（填字母）。
A．c( H2 )减少       B．CH3OH 的物质的量增加     C．重新平衡时减小
（3）已知6H2(g)＋2CO2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。
①达到平衡时，转化率α(H2)：α(CO2) = ______。
②恒容下，再向该容器中充入2mol He，则H2的转化率______（填“增大” 、“减小” 或“不变”）。
③在T℃，容积可变的密闭容器中将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数_______a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。

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