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填空题 适中0.65 引用1 组卷234
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540

A通常显_____价，A的电负性_______B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ·mol－17867153401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_________________。
其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________________个。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______________。
（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________（填序号）。

A．离子键        B．极性键        C．金属键     D．配位键       E．氢键        F．非极性键
16-17高二下·内蒙古包头·期末
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知识点：电离能简单配合物的成键晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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（化学－物质结构与性质）
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540

A通常显_____价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因__________________________________________________________________________。
共价键C－CC－NC－S
键能/ kJ·mol－1347305259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________________。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ·mol－17867153401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_________________。
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_______个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_____________。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有____（填序号）。

A．离子键               B．极性键             
C．金属键               D．配位键             
E．氢键                  F．非极性键
（6）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。
若有1mol CH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。
（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540

A通常显___价，A的电负性____B的电负性(填“>”“<”或“=”)。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。
共价键C-CC-NC-S
键能/kJ·mol-1347305259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是____。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ·mol-17867153401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：____。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。
（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是____。
（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___(填序号)。

A.离子键       B.极性键       C.金属键       D.配位键          E.氢键        F.非极性键
（6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。若有1molCH4生成，则有___molσ键和___molπ键断裂。
决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540

A通常显___________价，A的电负性___________B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10-34J·s，光的波长λ与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量___________ kJ·mol-1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：___________。
共价键C—CC—NC—S
键能/kJ·mol-1347305259

(3)科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ·mol-17867153401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是___________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有___________个。
(4)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是___________。
(5)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___________ (填字母)。
A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键

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