氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu-组卷网

解答题-工业流程题较难0.4 引用1 组卷284

氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu₂(OH)₃C1]，见光易分解。某研究小组以CuCl₂(含少量Fe²⁺)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl^-(aq)

[CuCl₃]^2-(aq)。
请回答：
(1)下列叙述正确的是__________。
A.CuCl₂原料中含有的Fe²⁺等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行
(2)上述合成路线中，SO₂通入混合液的实验装置如下图所示：

①装置D的作用是_______________。
②C中反应的离子方程式为_____________。
(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。
(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________。
(5)现称取l.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000,mol·L^-1KmnO₄溶液滴定平均消耗24.00mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________。
②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下，Cl^-难于被MnO₄^-氧化）。

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知识点：酸碱中和滴定原理的应用常见无机物的制备探究物质组成或测量物质的含量答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，见光易分解，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的

。某研究小组以

)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

已知：①在较高浓度的盐酸下，

能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：

(1)上述合成路线中，

的作用是________________________，萃取剂为甲基异丁基甲酮，其作用是________________。
(2)上述合成路线中，

通入混合液的实验装置如图所示：

①装置B、D的作用分别是________________________________________________。
②C中反应的离子方程式是___________________________________。
(3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是______________________。
(4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。
干燥时应注意密封、_________________________。

氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀盐酸，溶于浓盐酸，见光易分解。某研究小组以CuCl₂（含少量Fe²⁺）粗品为原料制取CuCl晶体，设计如下制备流程：

实验涉及的操作及装置如下：

已知
①在较浓的盐酸溶液中：
a.Cu²⁺主要以[CuCl₄]^2-(呈黄色)形式存在
b.Fe³⁺能溶解于萃取剂一甲基异丁基甲酮(无色透明液体，密度为0.8g/cm³)
②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡：CuCl(s)+3Cl^-(aq)

[CuCl₄]^3-(aq无色)
③SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成SO₂和HCl气体
请回答：
(1)下列有关CuCl₂提纯操作正确的是______
A.将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇（见上图1）
B.经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻
C.Fe²⁺经氧化、萃取、分液，进入有机相除去
D.取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验萃取是否完全
(2)还原反应装置如上图2所示：
①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。
②水相中[CuCl₄]^2-被SOCl₂还原为[CuCl₄]^3-的离子方程式为______。
③判断反应完成的实验现象是________________。
(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1悬浊液的原因是___________
(4)“系列操作”包括：抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__________
A.抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等
B.可选用无水乙醇洗涤CuCl，洗涤时应关闭水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
C.取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则证明产品已洗净
D.在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)

常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备

晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的

，且易见光分解。
方法一：利用热分解

，并进行相关探究。

(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：a→→→→→→d______
a．检查装置的气密性后加入药品 b．点燃酒精灯加热至

，反应一段时间
c．调整酒精灯温度

，反应一段时间 d．停止通入

e．停止通入

，然后通入干燥

f．在“气体入口”处通入干燥

g．熄灭酒精灯
(2)当观察到___________时，反应达到终点，停止加热。
方法二：以

)粗品为原料制取

，设计的合成路线如下：

查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，

能溶解于甲基异丁基甲酮：
②

在溶液中存在：

通入混合液中发生的反应的离子方程式___________。
(4)下列叙述正确的是___________(填字母)。

原料中含有的

经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

C．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光

D．该流程中温度越高越有利于将

(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。
(6)现称取

产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成

。每次用移液管移取

溶液于锥形瓶中，再用

溶液滴定，平均消耗

。
①按该实验方案计算产品的纯度为___________%。
②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的

纯度___________(填“偏高”或“偏低”)

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