以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）写出制备NH4Cl的化学方程式：_-组卷网

解答题-工业流程题适中0.65 引用1 组卷156

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）写出制备 NH₄Cl的化学方程式：_____________ 。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有___________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）实验过程中趁热过滤的目的是____________________。
（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。
A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂
（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是____________。某研究性学习小组为测定该NH₄Cl产品中氮的含量，设计了如图装置，并进行了讨论。

甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH₄Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________________________。
乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是___________________________________________。
用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH₄Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为___________ 。

17-18高三上·江西吉安·阶段练习

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知识点：氨气的制备蒸发与结晶探究物质组成或测量物质的含量综合实验设计与评价答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需NaCl_________g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为_________。
（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是_________________。
（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________________。

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：

【查阅资料】
①上述流程所示物质中只有NH₄Cl受热易分解：NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑
②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：________。
（2）欲制备10.7gNH₄Cl，理论上需NaCl质量为________g。
（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有________。
（4）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为________。
（5）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法：

操作步骤	现象	结论
取少量氯化铵产品于试管底部，__	______________________________	表明氯化铵产品纯净

以磷石膏（主要成分是CaSO₄，含少量的Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备Na₂SO₄、CaBr₂·2H₂O和NH₄Cl等产品的工艺流程如图：

请回答：
（1）反应釜1中SO

的浸出率与加料速度、反应温度的关系如图所示：

①反应的最佳条件为__。
②其它条件相同时，SO

浸出率随反应温度升高反而下降的原因是___。
（2）实验室里模拟上述煅烧操作，下列仪器中有用到的是__。
A.瓷坩埚 B.铁坩埚 C.泥三角 D.酒精喷灯
（3）反应釜2中进行的反应是__（用化学方程式表示）。
（4）反应釜3中完成反应后，分离硫酸钠、氯化铵的操作：在90℃左右蒸发浓缩至较多晶体析出，马上___得到Na₂SO₄粗品；同时，将热滤液冷却至35℃左右、趁热过滤或冷却至35～40℃过滤，得NH₄Cl粗品（Na₂SO₄、NH₄Cl的溶解度如图所示）。

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