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填空题 较难0.4 引用3 组卷341
NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）①N2H4 (g) ⇌ N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) ⇌ 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。
（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
   
该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。
2017·海南·一模
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知识点：氧化还原反应方程式的配平盖斯定律与热化学方程式化学平衡常数的概念及表达方式 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）已知反应的热化学方程式如下：
①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。
反应热△H1_____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应的化学方程式为________________________________________。
②p2_______(填“大于”或“小于”) p1。
③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。
氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1） 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4
则△H4＝_______kJ·mol－1。
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式：________。
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________（任写一种）。

图1                                                图2
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。
① 氮化硅的化学式为___________________。
② a电极为电解池的_____________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_______________。
I．联氨（N2H4，常温下是无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。
(2)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)        ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)        ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)       ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)       ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________。 
Ⅱ．现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)．达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(3)该反应的逆反应为_______热反应，且m+n_____p（填“>”“=”“<”）。
(4)若加入B（体积不变），则A的转化率______，B的转化率____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(6)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

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