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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷265
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。标准状况下的煤气(CO、H2)44.8 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mol电子。
(2)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在B点时容器的体积为6 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在A点时容器的体积VA_______6 L(填“大于”“小于”或“等于”)。该反应为________(填“放热反应”或“吸热反应”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。
16-17高二下·福建福州·期末
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡常数的概念及表达方式化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
(1)已知：C(s)＋O2(g) =CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)= H2O(g)＋CO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_____mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，是用煤气(CO+H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：______________。
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=____________；此时在B点时容器的体积VB______10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA______tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是_______________。
CO是重要的化工原料，应用十分广泛。
（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H1=-393.5kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H2=+131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的∆H=____________。
（2）在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)；CO的转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K=____。
②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA__tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<(Cl-)时，则反应的情况可能为_____（填写序号字母）
A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性
B．氨水与盐酸恰好完全反应
C．盐酸过量
②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。
③实验过程中，氨水中的溶NH3∙H2O的电子离程度先_________后_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　　①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　 ③
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH=______kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移____mol e-。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为_________________________________。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=__________________；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总=______。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA______tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______。
A. 降温        B. 加压        C. 使用催化剂       D. 将甲醇从混合体系中分离出来

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