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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷138
（1）白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，平衡时PCl5的分解率为________。
（2）下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x为________mol。

（3）甲醇对水质会造成一定的污染，可细菌的作用下，用氨（NH3）处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的CO2和N2，从而消除对环境的污染，化学方程式为：_____________________，该过程中被氧化的元素是 ___________，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子_______mol。
16-17高二下·辽宁·期末
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知识点：氧化还原反应方程式的配平基于氧化还原反应守恒规律的计算化学反应原理综合考查转化率的相关计算及判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。请回答下列问题：
（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；
CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。
计算液体CH3OH的燃烧热为______________。
（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH氧化为（2+3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和反应转化为两种无毒气体。写出加入甲醇后反应的离子方程式：__________________。
（3）甲醇不完全燃烧产生的CO可利用I2O5来除去，其反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不
同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得的CO2体积分数随着时间
t变化曲线如图所示。则：

①T2温度时，0~0.5 min的反应速率v(CO)=__________。
②T1温度时，反应达到平衡，CO的转化率为_________，化学平衡常数K=__________（用具体数值表示）。
③下列说法正确的是________（填编号）。
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡状态
B．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
C．单位时间内，消耗a mol CO，同时消耗2a mol CO2， 表明反应v(正)<v(逆)
D．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

E．反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)为吸热反应
（4）将500 mL（标准状况）甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反应，用水­—乙醇液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品气中CO的体积分数为____________。（已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）
硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：
（1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131．3 kJ·mol-
C(s)十2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) AH2=" +90" kJ·mol-
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_________________________。
（2）298 K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应。当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是___________(填字号)：

a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量
b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率
c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度
d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量
（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是____________(填序号)：
a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
d．用尿素[CO(NH2)2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2
（4）在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图所示，则：

①P1_______P2(填“>”“<”或“=”)。
②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H2．达到新平衡时．CO的转化率______(填“增大””减小”或“不变”．下同)，平衡常数______________.
③在P1下、100℃时，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常数为_____(用含a、V的代数式表示)。
（5）①常温下．若将2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是__________________________________；
②常温下，将0．01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c(Na+)+c(NH4+)=__________mol·L一(填准确代数式．不能估算)。
草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生物体中发挥着不同的作用。
(Ⅰ)草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
（1）已知：25℃时，草酸的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。
①向Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为___。
②常温下，用0.01mol•L-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.01mol•L-1的草酸溶液，滴定曲线如图所示。

a点溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性；b点溶液中各离子浓度的大小关系为___。
（2）酸性KMnO4溶液可将草酸氧化为CO2，还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为___。
(Ⅱ)草酸分解生成CO和CO2，以CO或CO2，为原料均可制得甲醇。
（3）已知：i.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-285.0kJ·mol-1；ii.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-726.0kJ·mol-1。则二氧化碳与氢气反应生成液态甲醇和液态水(该反应为可逆反应)的热化学方程式为___。
（4）利用CO与H2合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。现向一容积可变的密闭容器中充入10molCO(g)和20molH2(g)发生上述反应，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的变化关系如图所示。

①该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应，A、B、C三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小关系为___，压强的大小关系为p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。
②若A点时，保持容器容积和温度不变，向容器中再充入2molCO(g)、4molH2(g)和2molCH3OH(g)，则v正___(填“>”或“<”)v逆。

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