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解答题-无机推断题 较难0.4 引用1 组卷242
核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示

（1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是________（填化学式）；常用作强氧化剂的是________、________（填化学式）。
（2）这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是________(用化学式表示)。
（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，请用电子书表示该化合物中化学键的形成过程___________________________________。
（4）Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是______________。
（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，写出该化合物燃烧热的热化学方程式：_______________________________。
2017·河南南阳·一模
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知识点：依据热化学方程式的计算电解原理的应用元素周期表提供的元素信息微粒半径大小的比较方法 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素（不包含稀有气体元素），有关性质和相关信息如下表：
元素
相关信息
M
最高价氧化物对应的水化物能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子
Q
所在主族序数与所在周期序数之差为4，非金属性在同周期元素中最强
X
其单质为淡黄色晶体
Y
某种核素原子的质量数为56，中子数为30
Z
X元素的单质在Z元素的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）下图是不完整的元素周期表，补全元素周期表的轮廓，并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。































































































































（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为                 。
（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为                          （用离子符号表示）。
（4）用一个化学方程式表示证明非金属性Q>X：                                。
（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时，放出的热量为356.8kJ。该反应的热化学方程式为                                。
（6）在碱性条件下，Q的单质可与YZ2-反应制备一种可用于净水的盐YZ42-，该反应的离子方程式为。
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_____________。
(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于________晶体。
(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。
(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。
(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。
(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。
X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准

Y

其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应

P

是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素

Q

存在质量数为25、中子数为13的核素

W

位于周期表第13列

R

与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象

(1)W元素位于周期表______；T离子的结构示意图为______。
(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序______（用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
(3)X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为______，化合物溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质，其溶液显黄色，则的电子式为______。
(4)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______。
(5)Z、P、R与H元素可以形成两种强电解质，二者反应可以生成一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式______。

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