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解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷275
草酸和高锰酸钾能发生反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
Ⅰ．某小组同学探究草酸浓度对反应速率的影响时，设计了如下系列实验：
实验序号KMnO4酸性洛液H2C2O4溶液H2O褪色时间
V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL
①10.00.015.00.50V1t1
②10.00.01V20.502.0t2
③10.00.0110.00.500t3
（1）V1=___________； V2=___________。
（2）褪色时间t1、t2、t3由长到短的顺序为____________________。
Ⅱ．在探究浓度对速率的影响时，同学们发现溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。大家对此“异常”现象展开了讨论，根据外界条件对速率的影响进行分析，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
（1）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是___________。
（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充的一种试剂是___________。
16-17高二下·广西桂林·期末
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知识点：浓度对化学反应速率的影响化学实验方案的设计与评价实验方案设计的基本要求 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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І.Na2S2O3用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题：
(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为_______；
(2)某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL
①2010.00.1010.00.500
②40V10.10V20.50V3
③20V40.104.00.50V5
回答下列问题：该实验①、②可探究_______对反应速率的影响，因此V3=_______；实验①、③可探究_______对反应速率的影响，因此V5=_______。
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)，发现反应速率变化如图所示，小组成员探究t1~ t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
   
猜想I：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：
猜想II：……
(3)猜想II可能是：_______。
(4)基于猜想II成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
加入试剂2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO42mL 0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4，少量_______固体
实验现象褪色时间10min褪色时间_______10min (填“＜”“＞”或“=”)
结论猜想II正确
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑ +8H2O
编号0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水某种物质反应温度/℃反应时间
（min）
Ⅰ2mL2mL00202.1
ⅡV1mL2mL1mL0205.5
ⅢV2 mL2mL00500.5
Ⅳ2mL2mL0少量200.2
请回答：
（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____时记时结束；
（2）V1=___，V2=___；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______；
（3）利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝___；
（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①____不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是____（填化学式）
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验编号0.01mol•L﹣1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L﹣1
H2C2O4溶液		水某种物质反应温度/℃反应时间（min）
Ⅰ2ml2ml00202.1
ⅡV1ml2ml1ml0205.5
ⅢV2 ml2ml     00500.5
Ⅳ2ml2ml0少量200.2
请回答：
(1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：__________________________________________________________________。
(2)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_________________时记时结束。
(3)V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______________________________。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________。
(5)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：
①________不是反应速率突然加快的原因；
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

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