能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。
(1)在25℃、101kPa时，1gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64 kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是___________________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)
ΔH＝－2 220.0 kJ· mol^－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－565.14 kJ·mol^－1，试计算相同物质的量的C₃H₈和CO燃烧产生的热量的比值________(保留小数点后一位)。
(3)氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)   ΔH＝－483.6 kJ· mol^－1
3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol^－1

计算断裂1 mol N≡N键需要消耗能量________kJ。
(4)由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：①CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)   ΔH₁＝－90.1 kJ· mol^－1
②CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₂＝－49.0 kJ· mol^－1
水煤气变换反应：③CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₃＝－41.1 kJ· mol　　　
二甲醚合成反应：④2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₄＝－24.5 kJ· mol^－1
由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_______________________。根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：_________________________________________________。