电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K-组卷网

填空题较易0.85 引用1 组卷276

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______________________________。
(2)25 ℃时，pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na^＋)______________(填“>”“<”或“＝”)c(CH₃COO^－)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为___________________________________。
(4) 25 ℃时， pH＝8的CH₃COONa溶液中，c(Na^＋)－c(CH₃COO^－) ＝__________________。

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知识点：弱电解质的电离平衡弱电解质在水溶液中的电离平衡答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10^-10
CH₃COOH	K=1.8×10^-5
H₂CO₃	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11

(1)25℃时，等浓度的三种溶液(A.NaCN溶液、B.Na₂CO₃溶C.CH₃COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_________。(填写序号)
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_________。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是_________。

A．c(H⁺)>c(OH^-)	B．c(H⁺)＜c(OH^-)
C．c(H⁺)+c(HCN) = c(OH^-)	D．c(HCN)+ c(CN^-)=0.01mol/L

(4)已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小_________。

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10⁻¹⁰
CH₃COOH	K=1.8×10⁻⁵
H₂CO₃	K₁=4.4×10⁻⁷，K₂=4.7×10⁻¹¹

(1)25℃时，等pH的三种溶液(A．HCN溶液、B．H₂CO₃溶液、C．CH₃COOH溶液)的物质的量浓度由大到小的顺序为___(填写序号)
(2)同浓度的CN^－，HCO

，CH₃COO^－，结合H⁺能力最弱的是___；
(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的离子方程式为___；

（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

①如果加入蒸馏水，应加_________mL；
②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；
（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、 “抑制”或“不影响”）。
已知如表数据。

化学式	电离平衡常数（25 ℃）
HCN	K＝4.9×10^－¹⁰
CH₃COOH	K＝1.8×10^－⁵
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－⁷ K₂＝5.6×10^－¹¹

（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________。（填化学式）
（4）25 ℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na^＋）________c（CH₃COO^－）（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的化学方程式为____________。

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