氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O₂(g)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由___________________________。
②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O₂在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×10⁵～4.5×10⁵Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。_____________________

(2)已知：Cl₂(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H₂O(l)　 ΔH_l＝－102 kJ·mol^－1
3Cl₂(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO₃(aq)＋3H₂O(l)　ΔH₂＝－422 kJ·mol^－1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO₃的热化学方程式：________________________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃)，此时ClO^－的浓度为c₀ mol·L^－1；加热时NaClO转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^－浓度为c_t mol·L^－1，写出该时刻溶液中Cl^－浓度的表达式：c(Cl^－)＝________________(用c₀、c_t表示)mol·L^－1。
③有研究表明，生成NaClO₃的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO^－===ClO＋ Cl^－
Ⅱ.ClO＋ClO^－===ClO＋Cl^－
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO₃，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________。