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单选题 适中0.65 引用1 组卷105
已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布与Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题:
(1)分子式为BC2的立体结构为____;F2+的核外电子排布式为____。
(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性:B____C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1的化合物,C原子的杂化类型为____。
(3)A2C所形成的晶体类型为____;F单质形成的晶体类型为____,其采用的堆积方式为____。
(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的____(填“高”或“低”),请解释其原因_______。
16-17高二下·黑龙江牡丹江·期末
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知识点：物质结构与性质综合考查核外电子排布的表示形式杂化轨道理论晶体类型判断 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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有A、B、C、D、E、F 6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：
(1)A元素在元素周期表中的位置是________________；
(2)F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。
(3)位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是___________，其分子中心原子的杂化方式为_______，空间构型_________；
(4)D的最高氧化物是_________分子(填“极性”或“非极性”)，lmol这种氧化物分子中含有_______molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是___________。
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A与其他元素均不同周期；B的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；由C、D组成的化合物D2C和D2C2均为离子晶体；E的内层电子数总和是其最外层电子数的5倍；基态F原子3p轨道上有2个未成对电子且其单质的晶体属于分子晶体。回答下列问题：
(1)基态F的价电子排布式为______；D位于第______周期______族。
(2)与E同周期的元素中，第一电离能小于E的元素有______(填元素符号)。
(3)BC2分子中，B原子的轨道杂化类型为______，BC2属于______(填“极性”或“非极性”)分子；A2C、A2F中沸点更高的是______(填化学式)，原因是______；D与氯元素形成的化合物DCl的熔点比B的氯化物BCl4的熔点高，原因是______。
已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子：B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)F在元素周期表中位于___________区。
(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)第一电离能C___________D(填“>”或“<”)，原因是___________。
(4)从分子结构与性质角度分析气体易溶于水的原因是___________(写两点)。
(5)分子中B原子的杂化方式是___________。
(6)由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物()分子中含___________个键，该分子中所含的化学键的类型为___________。
A．离子键       B．极性共价键       C．非极性共价键       D．氢键

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