填空题 适中0.65 引用1 组卷356
25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
(1) CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =_____ ，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____ 。
(2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____ 后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为_____ 。
(4) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____ (填序号)。
(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者
(3) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为
(4) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是
(5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为
16-17高二下·四川遂宁·期末
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25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）以上三种电解质由强至弱顺序为________________________ (用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为_____________ ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____ 后者(填“＞、＜或=”)。
（3）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___________________________________________________ 。
（4）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是____________________ (离子方程式配适当文字叙述)。
（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）以上三种电解质由强至弱顺序为
（2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为
（3）下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为
（4）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是
（5）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质由强至弱顺序为_________________ (用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为____________ ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________ 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________ 。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________ (离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________ .
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）电解质由强至弱顺序为
（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因
25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）电解质由强至弱顺序为___ (用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___ ，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___ 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____ 。
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_____ (离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为
（4）NaHSO3溶液显酸性的原因
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