某同学完成如下实验。（1）实验记录（请补全表格中空格）实验步骤实验现象离子方程式①溶液分层②下层呈橙色。_____________①溶液分层②_________-组卷网

解答题-实验探究题较易0.85 引用2 组卷441

某同学完成如下实验。
（1）实验记录（请补全表格中空格）

实验步骤	实验现象	离子方程式
	①溶液分层 ②下层呈橙色。	_____________
	①溶液分层 ②__________	Br₂+2I^－=I₂+2Br^－

（2）该实验的目的是______________________。
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

16-17高一下·北京西城·期末

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知识点：氯气与还原性化合物的反应溴、碘的性质同主族元素性质递变规律理解及应用同主族元素性质递变规律探究实验答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某研究性学习小组拟从盐卤液(含Na⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-、SO₄^2-)，来制取较纯净的氯化钠晶体及单质碘(I₂₎，他们设计了如下实验：
第一步：提取碘
（1）在盐卤液中通入Cl₂可使I^-氧化为碘单质(I₂)，反应的离子方程式为_______________
（2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是___________(填字母编号)
A.盐酸 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.酒精
该分离方法称为___________。
（3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为___________。(填分离操作名称)

①指出图中的两处明显错误_________________；___________________。
②写出仪器名称：A_____________，B________________。
第二步：粗盐提纯
（4）提取碘后，溶液中主要含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，为了得到纯净的NaCl，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______________(有多少选多少)
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液

某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A中反应为KClO₃+6HCl(浓) = KCl+3Cl₂↑+3H₂O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

(1)A反应中氧化产物和还原产物的质量比为________。
(2)写出B装置中反应的离子方程式_________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III 处依次放入的物质正确的是___________(填编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(4)待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有效成分为___________(填化学式)。
(5)F装置的作用是____________(用离子方程式表示)。
(6)为测定(4)中所得漂白粉的有效成分含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO₂至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为___________(用含 a、b的式子表示)。

某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图1所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)写出仪器Ⅹ的名称_______；
(2)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式_______；
(3)装置Ⅱ的作用是_______。
(4)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_______；
(5)实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一实验目的，你认为还需在图1中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图2中的_______装置(填序号)，该装置的作用是_______。

(6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______。

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