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解答题-结构与性质 较难0.4 引用1 组卷162
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题：
(1)写出B、C、D的元素符号B_____C_____D________
(2)E在周期表中的位置为________________________
(3)一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中F原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中F原子与Au原子数量之比为_________________；该晶体中，原子之间的作用力是________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由F原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将F原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________ (F写元素符号)
(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，则一个晶胞中所含B原子数为______。

(5)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。
16-17高二下·山东济宁·期末
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知识点：物质结构与性质综合考查物质结构与性质综合考查晶胞的有关计算晶胞的有关计算金属晶体原子堆积模型金属晶体原子堆积模型 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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A、B、C、D、E是前36号元素。其中A与B在周期表中位置相邻，A原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；B的基态原子有7种不同运动状态的电子；C原子在同周期原子中原子半径最大(稀有气体除外)；D原子的L电子层中有两个未成对电子，且无空轨道；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、D四种元素第一电离能从小到大顺序为_____。
(2)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为____，空间构型为_____。
(3)C与电负性最大的元素形成的化合物与B的氢化物熔沸点______更高，原因是_______。
(4)E的某种化合物的结构如图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。
A: 离子键        B: 共价键          C: 配位键        D: 氢键
(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与E同族。一种E合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中E原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中E原子与金原子数量之比为____；该晶体中，原子之间的作用力是_____。
(6)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____。
表是前20号元素中的部分元素的一些数据：
ABCDEFGHIJ
原子半径(10﹣10 m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高价态+6+1﹣+3+4+5+7+1+5+4
最低价态﹣2﹣﹣2﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣3﹣4
试回答下列问题：
(1)以上10种元素电负性最大的是___________(填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第___________，其基态原子的核外电子排布式是___________。
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)___________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成σ键与π键之比___________；I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为___________。
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________ 。
(5)如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为___________，若晶胞边长为a pm，则晶体的密度为(用含a、NA的代数式表示)___________(g/mL)。
表是前20号元素中的部分元素的一些数据：
ABCDEFGHIJ
原子半径（10﹣10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高价态+6+1﹣+3+4+5+7+1+5+4
最低价态﹣2﹣﹣2﹣﹣4﹣3﹣1﹣﹣3﹣4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素电负性最大的是_____（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第____________，其基态原子的核外电子排布式是___________．
（2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）______．
（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成σ键与π键之比_________；I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为_____。
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________ 。
（5）如图是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：_______________

（6）如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为___，若晶胞边长为a pm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）________________（g/mL）。

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