某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。（1）装置A中反应的化学方程式为________________________。（2）甲同学认为利用-组卷网

解答题-实验探究题较难0.4 引用2 组卷323

某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂并进行相关探究活动。

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________。
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_________→_________→C→F。
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________，通过______________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
（4）丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。

推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一：SO₂在酸性条件下被NO₃^―氧化；
原因二：SO₂被Fe³⁺氧化；
原因三：__________________。
若是原因二，需证明Fe³⁺的还原产物，其实验操作及现象是________________________。
（5）实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0 g Na₂SO₃样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L^―1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______________，样品中Na₂SO₃质量分数是_____________。

16-17高二下·江西景德镇·期末

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知识点：综合实验设计与评价答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂，并进行相关探究活动。
（已知：酸性强弱为H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO）

（1）装置A中反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）甲同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到了C、D装置。
①C装置的作用是___________________________。
②通过___________________________________________________（填实验现象）即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
（3）乙同学认为利用上述装置也可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→( )→( ) → C → F 。____________
（4）丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。

I．推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一：SO₂在酸性条件下被NO₃^－氧化；
原因二：SO₂被Fe³⁺氧化；
原因三：_____________________________________________。
II．如果丙同学认为是因为“原因二”产生了白色沉淀。
①请你写出SO₂被Fe³⁺氧化的离子方程式：_________________________________
②假如Fe³⁺恰好完全反应，请你设计实验证明其还原产物，并简要叙述实验过程、现象及结论。
___________________________________

某同学设计了如图装置用于制取SO₂和验证SO₂的漂白性、水溶液的酸性、还原性。

试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________。
（2）在框图内选择合适装置(从B~E中选择)依次验证SO₂的漂白性、水溶液的酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→_______(填装置的字母编号)。
（3）装置D中发生反应的离子方程式是______________。
（4）实验前须鼓入N₂，目的是____________，简述此操作的必要性：____。
（5）已知：1.0 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1，若将SO₂气体通入装置F，装置F中产生了白色沉淀，其成分是______________(填化学式)，分析F中产生白色沉淀的可能原因及观察到的其他现象：______。
（6）实验中发现Na₂SO₃可能部分被氧化，现需测定Na₂SO₃的纯度：称取10.00 g产品，配成100 mL溶液，移取25.00 mL溶液，用0.200 0 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液20.00 mL，其中KMnO₄→Mn²⁺。产品中Na₂SO₃的质量分数为_______。

已知硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，M=392g/mol](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是_______，由此可知分解产物中有_______。

乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

(2)乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→_______→G。
(3)证明含有SO₃的实验现象是_______，安全瓶H的作用是_______。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行三次滴定。

(乙)方案二：

请回答：
(4)方案一中发生反应的离子方程式为：_______。
(5)方案二中判断所加BaCl₂溶液已足量的操作及现象为_______。
(6)若甲乙两同学实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，推测可能原因：_______。
(7)乙方案测定出硫酸亚铁铵纯度为_______ (列出计算式即可)。

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