天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究硫代硫酸钠-组卷网

解答题-实验探究题较难0.4 引用2 组卷263

天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究硫代硫酸钠的性质及氰化钠废水的处理。
【实验一】实验室通过如下图（a）所示装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________。
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热。装置B、D中的药品可选用下列__________（填编号）
A. NaOH溶液 B.浓H₂SO₄ C.酸性KMnO₄溶液 D.饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7至10时，打开K₂、关闭K₁并停止加热，C中溶液要控制pH的原因是__________。
步骤4：先将C中的混合液过滤，再将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，最后将滤液__________得到产品。
【实验二】Na₂ S₂O₃的性质及废水处理：
（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na₂ S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式__________。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN + Na₂S₂O₃＝NaSCN + Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，处理掉lmolNaCN，碳原子失去电子的物质的量为__________。
（3）废水中的CN^－也可在催化剂作用下先用NaClO氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续用NaClO将CNO^－氧化成两种对环境无污染的气体。则后一步反应的离子方程式为：
__________。
三、计算题

14-15高二上·四川遂宁·期末

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知识点：氧化还原反应方程式的配平常见无机物的制备答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图b所示，
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是____________________。
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的_________。（填编号）
A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液 D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7—10时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是____________。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液__________、过滤、________、烘干，得到产品。
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检验反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+3I₂+7H₂O I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为_______________。

硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是_________．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的______（填编号）。
A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄
C．酸性KMnO₄溶液 D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH_________时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是_________。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液_________、过滤、_______、烘干，得到产品。
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式____，
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO²₄全部转化为Cr₂O^2-₇；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为_________。

硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示，
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是__________________。
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的_________（填编号）。
A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液 D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液____________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式______________________。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO₄²^－全部转化为Cr₂O₇²^－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr₂O₇²^－+ 6 I^－+ 14H⁺=" 2" Cr³⁺+ 3 I₂+ 7 H₂O；I₂+ 2 S₂O₃²^－= S₄O₆²^－+2I^－。则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为___________。

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