海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(      )（填序号）
A．Cl₂               B．淡水               C．烧碱            D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A是 _______________________。   
②无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为____________________________ 。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ _____________________________________________ 。
（3）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是(        )（填序号）
a．坩埚                       b．试管                    c．蒸发皿                  d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________________________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是(        )（填字母序号）
a．苯                 b．乙醇               c．乙酸       
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH = K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。
A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3mol H₂     B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化                 D．CH₃OH和H₂O浓度相等