(Ⅰ)已知工业上生产H₂的过程中有如下反应：   CO (g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂ (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
(1)若增大H₂O (g)的浓度，则CO的转化率 _________（填“增大”或“减小”）。
(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
(Ⅱ)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)＋O₂(g) ═ CO₂(g)；△H═ E₁         ①
b.C(s)＋H₂O(g) ═ CO(g)＋H₂(g)；△H═ E₂        ②
H₂(g)＋1/2 O₂(g) ═H₂O(g)；△H═ E₃            ③
CO(g)＋1/2 O₂(g) ═CO₂(g)；△H═ E₄            ④
请回答：
⑴与途径a相比，途径b有较多的优点，即____________。
⑵上述四个热化学方程式中哪个反应的△H＞0 ？_____________。
⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(      )
A.a比b多            B.a比b少        C.a与b在理论上相同
⑷根据能量守恒定律，E₁ 、E₂、 E₃、E₄之间的关系为________________________。