(1)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，反应过程中能量变化如图所示，则该反应为__-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用2 组卷226

(1)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)，反应过程中能量变化如图所示，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)。若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

化学键	C-	O-	C=O	H-
吸收的能量(kJ/mol)	a	b	c	d

则消耗1molCH₄吸收或放出热量为___________________kJ(用含a、b、c、d字母的代数式表示)。
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO₂和1molCO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO⇌CO₂+NO，5min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速为_____________。
②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_________________。
③平衡时，NO₂的转化率为_________________。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____________。
A．相同时间内消nmol的NO₂的同时生成nmol的CO₂
B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．v正(NO)=v逆(CO)
E．容器内压强不再发生变化
F．容器内气体的密度保持不变
G．温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化

16-17高一下·甘肃天水·阶段练习

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知识点：吸热反应和放热反应根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算化学平衡状态的判断方法转化率的相关计算及判断答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g)，反应过程中能量变化如图1所示：

(1)已知某些化学键的键能如表，则根据上述反应制取1 mol H₂要吸收或放出热量为_______kJ。(用含a、b、c、d的字母表示)

化学键	C-H	O-H	C=O	H-H
键能(kJ/mol)	a	b	c	d

(2)在恒温恒容条件下反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．2v_正(CO₂)=v_逆(H₂O)

B．容器内密度不再发生变化

C．平均相对分子质量不再发生变化

D．当4 mol C-H键断裂时，同时有2 mol C=O键断裂

(3)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为_______。
②反应开始至2 min，气体Y的平均反应速率为_______。
(4)利用2H₂+O₂=2H₂O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为_______。

在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)

3C(g)+D(g)(吸热反应)。若经2min后达到平衡，测得C的平衡浓度为0.6mol/L，回答下列问题：
(1)用物质A表示的反应速率为_________。
(2)2min时物质B的浓度为________，B的平衡转化率为________。
(3)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态_______。
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 混合气体的总物质的量
D. 单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC
E. 混合气体的平均相对分子质量
F. 用A、B、C表示的速率比为1:2:3
(4)提高A的转化率，可以采取的措施有_______________。
NO₂(红棕色)和N₂O₄(无色)之间发生反应：N₂O₄(g)

NO₂(g)。将一定量N₂O₄气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
(5)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量______(填“>”“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(6)下列可以说明该反应达到平衡的是______。

A．	B．
C．容器内气体的颜色不再变化	D．混合气体的压强不再变化

(7)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol/L

随时间的变化曲线如图所示：

①在图中画出0~16min时间段内，

随时间的变化曲线。
②1~4四个点中，v_正=v_逆的点有__________。

按要求回答以下问题。
(1)已知1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化如图所示。

请写出NO₂和CO反应的热化学方程式_____。
(2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

该反应的化学方程式是_____。
(3)在某容积为2L的密闭容器中充入0.5molNO₂和1molCO，在一定条件下发生反应：NO₂+CO

CO₂+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应速率为_____。
②下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____(填字母序号)。
A.容器内气体的质量保持不变
B.NO₂的物质的量浓度不再改变
C.NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等
D.容器内气体的物质的量保持不变
E.容器内气体压强保持不变

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