实验误差分析：在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）________________；会使所配溶液的浓度偏大的是____

解答题-实验探究题适中0.65 引用1 组卷194

实验误差分析：
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序
号）________________；会使所配溶液的浓度偏大的是___________________；会使所配溶液的浓度偏小的是________________________。
（1）天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
（2）配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
（3）⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。
（4）把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
（5）把高于20℃的液体转移进容量瓶中（所量液体体积小于容量瓶所标液体体积）
（6）定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
（7）称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。
（8）定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质物质的量减少）
（9）⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）
（10）玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。

16-17高二下·吉林延边·阶段练习

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知识点：配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移
⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
（1）所需浓硫酸的体积是_________________。
（2）第③步实验的操作是_________________。
（3）第⑥步实验的操作是_________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏大 b．偏小 c．无影响）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中( )

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水( )

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤( )

D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸( )

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切( )
F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用( )
（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．

Ⅰ．某化学实验需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，某同学选用NaOH固体进行配制，简要回答下列问题：
（1）需称取NaOH的质量为________g；
（2）该实验的正确操作顺序是_____________________（填字母代号）。
A．用托盘天平称取NaOH固体B．上下颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E．将所称取的固体溶于蒸馏水并冷却至室温F．将溶液转入容量瓶
（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若容量瓶中残留少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________；
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________；
③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线，会使所配溶液浓度__________；
④定容时，若仰视刻度线会使所配溶液浓度__________。
Ⅱ．某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制100mL2.3mol/L的稀硫酸。
（1）该浓硫酸的浓度为________mol/L，需量取浓硫酸的体积为__________mL。
（2）容量瓶使用前应__________。

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