钼是一种稀有金属，为人体及动植物必须的微量元素，纯金属钼和钼合金具有强度大、耐高温、耐磨损、耐腐蚀等多种有点，广泛应用于冶金、机械、化工、军工、电光源、润滑剂、-组卷网

解答题-工业流程题较难0.4 引用1 组卷188

钼是一种稀有金属，为人体及动植物必须的微量元素，纯金属钼和钼合金具有强度大、耐高温、耐磨损、耐腐蚀等多种有点，广泛应用于冶金、机械、化工、军工、电光源、润滑剂、航空航天等领域。某化学兴趣小组在实验室模拟了从铜钼精矿（主要含有Cu₂S、MoS₂，SiO₂，P，As等）中提取分离得到氧化钼的过程：

已知：MoO₃在869.9K温度下开始升华，而到969.9温度下激烈升华，在溶液中以H₂MoO₄形式存在
（1）滤渣1的主要成分为_________________________。
（2）铜钼矿中的钼元素在过量的空气中，于一定温度下，很容易氧化成MoO₃，其方程式为___________________________________，
焙烧过程中应控制在800-870K左右，其原因为____________________________。
（3）①向滤液1中加入的铜抑制剂有多种，如氰化钠，向含重金属离子的溶液中添加氰化钠，会立即生成沉淀，但是若继续添加氰化钠，沉淀继续与CN^-反应，生成[Me(CN)₄]^2-稳定的配离子，因此需要控制氰化钠的用量，试写出向滤液中加入过量氰化钠的离子方程式_______________________________；
②由干氰化钠有剧毒，所以需要对剩余的氰化钠进行处理，通常选用深漂白粉或漂白液在酸性条件下将其氧化为两种空气中常见无毒气体，试写出漂白液与氰化钠反应的离子方程式_____；
③除氰化钠外，常用的抑制剂还有亚铁氰化钠，Na₄[Fe(CN)₆]可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)₆的K_sp=1.00×10^-16；滤液中的Cu²⁺的浓度为为0.5mol/L、.当溶液中离子浓度小于等于1.00×10^-7mol/L时可认为沉淀完全，则欲处理IL滤液需要0.1mol/L的Na₄[Fe(CN)₆]体积为_________（体积变化忽略不计，保留两位小数）。
（4）当NH₃∶MoO₃等于或稍大于6∶7时，可从氨溶液中结晶出分子式为(NH₄)₆Mo₇O₂₄• 4H₂O的盐。蒸发溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以达到这一比例。则操作I为_______。

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无色透明的锆石(主要成分为ZrSiO₄)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO₂的工艺流程如图所示：

已知：i.Zr在化合物中通常显+4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为高价氯化物；
ii.SiC1₄极易水解生成硅酸；ZrC1₄易溶于水，390℃升华；
iii.Fe(SCN)₃难溶于有机溶剂MIBK，Zr(SCN)₄在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中的溶解度。
请回答下列问题：
(1)“粉碎”锆英石的目的为___。
(2)①“氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式为___。
②“氯化”过程中ZrC1₄的产率与温度、压强的关系如图所示：

由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为____，“氯化”温度超过390℃时，ZrC1₄产率降低的原因为___。
(3)“滤液1”中含有的阴离子除OH^-、Cl^-外，还有_______。
(4)①常用的铜抑制剂有NaCN(氰化钠)，NaCN可与铜离子反应生成Cu(CN)₂{Ksp[Cu(CN)₂]=4×10^-10}沉淀。已知盐酸溶解后的溶液中Cu²⁺的浓度为1 mol∙L^-1，当溶液中Cu²⁺浓度不大于1×10^-6mol∙L^-1时即达到后续生产的要求，则欲处理1L该溶液至少需要2mol∙L^-1的NaCN溶液的体积为____L(溶液混合时的体积变化忽略不计，计算结果保留两位小数)。
②由于氰化钠有剧毒，所以需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将氰化钠氧化，其中一种产物为空气的主要成分。请写出在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式____。
(5)通过“萃取”“反萃取”可以分离铁，富集锆，原理为____。

二氧化锆(ZrO₂)是重要的耐高温材料，氧化钇(Y₂O₃)掺杂的二氧化锆(ZrO₂)对O^2-有良好的传导性。天然锆英石(ZrSiO₄)含有FeO、Al₂O₃、CuO、SiO₂等杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO₂(掺杂Y₂O₃)的工艺流程如图：

已知：
①锆英石常温下与酸、碱不反应，高温时能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺。
②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

离子	Fe³⁺	Al³⁺	Cu²⁺	ZrO²⁺	Fe²⁺
开始沉淀时pH	1.9	3.3	4.4	6.2	7.6
完全沉淀时pH	3.2	5.2	6.4	8.0	9.7

结合上面信息回答：
(1)ZrSiO₄中Zr的化合价为_______。滤渣1的主要成分为_______。
(2)碱熔过程生成Na₂ZrO₃的方程式：_______。
(3)“酸浸”过程中所加的H₂O₂可用_______代替。该过程中生成ZrO²⁺的离子方程式为：_______。
(4)经过滤2的滤液中铜离子的浓度范围：_______(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)，常用的沉铜试剂为氰化钠，NaCN可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀如Cu(CN)₂，K_sp[Cu(CN)₂]=4.0×10^-10，已知该溶液中Cu²⁺的浓度为5.00×10^-3mol/L，若需要溶液中Cu²⁺浓度等于1.00×10^-6mol/L，则预处理10L该溶液需要0.100mol/L NaCN溶液的体积为_______(忽略溶液混合后体积变化，结果保留3位有效数字)。
(5)由于氰化钠有剧毒，因此需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，则在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式为_______。
(6)醇洗的目的：_______。
(7)氧化锆氧量分析仪主要用于测量燃烧过程中烟气的含氧浓度，其工作原理如图所示。在固体电解质ZrO₂(加入一定量的Y₂O₃)的两面各烧结一个铂电极，当ZrO₂两侧的氧分压不同时，氧分压高的一侧的氧以离子形式向氧分压低的一侧迁移。使用空气做参比，测出两侧的氧浓差电势，便可知道烟气中氧气含量。下列说法正确的是_______。

A.图中参比侧电极电势低于测量侧电极电势
B.测量侧电极反应式为O₂＋4e^-=2O^2-
C.分析仪工作时Zr⁴⁺、Y³⁺移向参比侧
D.测量侧处于富氧环境中，分析仪中的电流会发生逆转

钼(Mo)是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体(Na₂MoO₄∙2H₂O)是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂(主要成分为MoS₂，含少量Cu₂S、FeS₂)回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程如图所示：

回答下列问题：
(1)可以提高焙烧效率的措施有__________________(填一条即可)。MoS₂中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO₃，若生成0.1molMoO₃，则反应中转移电子的数目为______。
(2)往固体1中加碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为_______________。
(3)操作2为______________、洗涤、干燥。
(4)制备钼酸钠晶体还可通过向精制的MoS₂中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法，若氧化过程中还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为___________。
(5)已知钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-，当BaMoO₄开始沉淀时，溶液中c(CO₃^2-)=_________[已知：K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9，K_sp(Ba MoO₄)=4.0×10^-8。忽略溶液的体积变化]。
(6)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS₂

Li_x(MoS₂)_n[Li_x(MoS₂)_n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为____。

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