硒化锌是一种透明色半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1520 ℃。(1)基态锌原子的价电子排布式是________。(2)根据元素周期律,电负性Se____

解答题-结构与性质适中0.65 引用1 组卷315

硒化锌是一种透明色半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 ℃。
(1)基态锌原子的价电子排布式是________。
(2)根据元素周期律,电负性Se________S,第一电离能Se________As(填“>”或“<”)。
(3)H₂S分子的电子式：________，H₂Se分子构型是_______,
其中硒原子的杂化轨道类型是________。
(4)H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(-42 ℃),其原因是________。
(5)晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是________。
(6)ZnSe晶胞如图,假设阿伏伽德罗常数的值为N_A,则144 g ZnSe晶体中的晶胞数是________。

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（5）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为rcm，表示原子空间占有率的表达式为__________。

Ⅰ．硒化锌是一种透明半导体，也可作为红外光学材料，熔点是1520℃。
(1)基态锌原子的价电子排布式是_____。
(2)根据元素周期律，电负性Se_____S，Se位于周期表_____区。
(3)H₂Se的分子构型是_____，其中硒原子的杂化轨道类型是_____。
(4)H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(-42℃)，其原因是_____。
Ⅱ．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(5)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____。
(6)1molN₂F₂含有_____molσ键。

Ⅰ. 硒化锌是一种透明半导体,也可作为红外光学材料,熔点是1 520 ℃。
（1）基态锌原子的价电子排布式是_______。
（2）根据元素周期律,电负性Se____S,第一电离能Se____As(填“>”或“<”)。
（3）H₂Se的分子构型是____,其中硒原子的杂化轨道类型是____。
（4）H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(-42 ℃),其原因是________________。
（5）晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是____。
Ⅱ 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
（2）1 mol N₂F₂含有____ mol σ键。
（3）NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH₄BF₄含____ mol配位键。
（4）安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN₃+2KNO₃= K₂O+5Na₂O+16N₂↑。
①写出与N₂互为等电子体的分子________。
②Na₂O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为____,Na₂O晶体的密度为______(只要求列算式,不必计算出结果)，Na⁺与O^2－间的最短距离为_____pm。

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